Đáp án:

 $a/$

Vậy dung dịch X chứa $K_2SO_4,H_2SO_4$

$b/$

$C\%H_2SO_4=6,26\%$

$C\%K_2SO_4=7,94\%$

Giải thích các bước giải:

 $nSO_3=\dfrac{24}{80}=0,3$

$nKOH=\dfrac{250.5,6\%}{56}=0,25$

$SO_3+2KOH \to K_2SO_4+H_2O$

So sánh $2nSO_3>nKOH⇔0,3.2>0,25$

Vậy $SO_3$ dư phản ứng tiếp với nước

$SO_3+H_2O \to H_2SO_4$

Vậy dung dịch X chứa $K_2SO_4,H_2SO_4$

$mdd=24+250=274g$

$nH_2SO_4=nSO_3 dư=0,3-\dfrac{0,25}{2}=0,175$

$C\%H_2SO_4=\dfrac{0,175.98}{274}.100=6,26\%$

$nK_2SO_4=\dfrac{nKOH}{2}=\dfrac{0,25}{2}=0,125$

$C\%K_2SO_4=\dfrac{0,125.174}{274}.100=7,94\%$

a,

$SO_3 + 2KOH$ $\rightarrow$ $K_2SO_4 + H_2O$

`n_{SO_3} = {24}/{80} = 0,3 (mol) `

`n_{KOH} = {250.5,6%}/{56} = 0,25(mol) `

$\text{Ta có tỉ lệ}$ : `{n_{SO_3}}/{1} : {n_{KOH}}/{2} `

$\Rightarrow$ $0,3 : 0,125$

$\Rightarrow$ $SO_3$ dư

- $SO_3$ dư lúc này sẽ tiếp tục phản ứng với $H_2O$:

$SO_3 + H_2O$ $\rightarrow$ $H_2SO_4$

- Các chất tan trong dd X là $H_2SO_4$, $K_2SO_4$

b,

` n_{H_2SO_4} = n_{SO_3(dư)} = 0,3 - 0,125 = 0,175 (mol) `

` n_{K_2SO_4} = {1}/{2} n_{KOH} = 0,125 (mol) `

` m_{ddsau} = 24 + 250 = 274 (g) `

` C% H_2SO_4 = {0,175.98.100}/{274} ` $\approx$ ` 6,26 % `

` C% K_2SO_4 = {0,125.174.100}/{274} ` $\approx$ `7,94 %`