Đáp án:

Giải thích các bước giải:

- Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng cần để bứt e đầu tiên ra khỏi nguyên tử.

Một hạt nhân có điện tích +Z sẽ hút electron bằng một lực $F = a\frac{Z}{r^2}$, trong đó a là hằng số, r là khoảng cách từ hạt nhân tới electron

Khi đó Na có Z = 11, r = 190pm

Mg có Z = 12, r = 145pm

Khi đó lực của hút electron của Mg > Na

Hoặc theo trong cùng một chu kì thì bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần $(r_{Na} > r_{Mg})$.Coi điện tích của Mg lớn không đáng kể so với điện tích của Na

=> Như trên

=> $I_1(Mg) > I_1(Na)$ 

Không biết giải thích như này đúng chưa =))

- $I_1$ của $Mg$ lớn hơn $I_1$ của $Na$ (737,7 > 495,8), vì:

+ Các electron lớp ngoài cùng của $Na$ và $Mg$ đều thuộc phân lớp 3s, $r(Na) > r(Mg)$

$\Rightarrow$ Lực hút của hạt nhân và electron lớp ngoài cùng của $Na$ yếu hơn $Mg$ nên $Na$ dễ dàng bứt electron hơn $Mg$