sau phản ứng giữa Mg và Oxi sẽ có Mg dư 
$n_{H_{2}} = \frac{0,56}{22,4} = 0,025 (mol) $

$pthh : Mg + H_{2}SO_{4} → MgSO_{4} + H_{2} $ 
          0,025                                                0,025 
⇒ $m_{Mg} = 0,025 . 24 = 0,6 (g) $
$⇒ m_{MgO} = 2,6 - 0,6 = 2(g) $
$⇒ n_{MgO} = \frac{2}{40} = 0,05 (mol) $
$pthh : 2Mg + O_{2} \xrightarrow{t^o} 2MgO $
           0,05                                             0,05 
⇒ $m = (0,05 . 24) + 0,6 = 1,8 (g)$

$n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2 (1)$

$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\ (2)$

Theo pt (1): $n_{Mg}=n_{H_2}=0,025\ (mol)$

$\to n_{MgO}=\dfrac{2,6-0,025\times 24}{40}=0,05\ (mol)$

Theo pt (2): $n_{Mg}=n_{MgO}=0,05\ (mol)$

$⇒ m=24\times (0,05+0,025)=1,8\ (gam)$