Đáp án:

 $Oxit:Fe_3O_4$

$mddH_2SO_4min=21g$

Giải thích các bước giải:

 $nCO=\dfrac{6,272}{22,4}=0,28$

$CO+O_{\text{trog Oxit}} \to CO_2$

$MX=18.2=36$

⇒Có $CO$ dư

Gọi $nCO p/u=x=nCO_2$

$⇒nCO dư=0,28-x$

Ta có $MX=36$

$⇔\dfrac{44nCO_2+28nCO dư}{nCO_2+nCO}=36$

$⇔\dfrac{44x+28(0,28-x)}{x+0,28-x}=36$

$⇔x=0,14$

Ta có oxit $M_2O_x$

$⇒nM_2O_x=\dfrac{nO}{x}=\dfrac{0,14}{x}$

$MM_2O_x=\dfrac{8,12x}{0,14}=58x$

$⇔2M+16x=58x$

$⇔M=21x$

$+x=1⇒M=21(Loại)$

$+x=2⇒M=42(Loại)$

$+x=3⇒M=63(Loại)$

$+x=\dfrac{8}{3}⇒M=56(Fe)$

Và oxit là $Fe_3O_4$

$⇒nFe=3nFe_3O_4=\dfrac{8,12.3}{232}=0,105$

$mddH_2SO_4 min$ chỉ khi tạo vừa đủ $Fe_2(SO_4)_3$ để cho $Fe$ dư đẩy hết xuống $FeSO_4$

$2Fe+6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$Fe+Fe_2(SO_4)_3 \to 3FeSO_4$

Gọi $nFe_{\text{p/u vs H2SO4}} =x⇒nFe_2(SO_4)_3=\dfrac{x}{2}$

$⇒nFe dư=0,105-x$

Mà $nFe_2(SO_4)_3=nFe dư$

$⇔\dfrac{x}{2}=0,105-x$

$⇔x=0,07$

$⇒nH_2SO_4min=0,07.3=0,21$

$mddH_2SO_4min=\dfrac{0,21.98}{98\%}=21g$

MxOy + yCO -> xM + yCO2

d X/H2 = 18 -> M X = 18 x 2 = 36

X gồm CO dư và CO2.

 pp đường chéo => nCO = nCO2

nCO = nX = 6.272/22.4 = 0.28 mol

-> trong X: nCO = nCO2 = 0.14 mol

nO (oxit) = nCO2 = 0.14 mol

-> mO (oxit) = 0.14 x 16 = 2.24g

-> mM (oxit) = 8.12 - 2.24 = 5.88g

có nM : nO = 5.88/M :   0.14 = x : y

thử các giá trị nhận thấy:

x/y = 3/4 thỏa mãn và M = 56 => Fe.

m min -> H2SO4 min -> tạo muối sắt II

nFe = 5.88/56 = 0.105

Fe + 2H2SO4 -> FeSO4 + SO2 + H2O

nH2SO4 = 2nFe = 0.21 mol

mdd H2SO4 = 0.21 x 98 x 100%/98% = 21g