Trong M, số notron nhiều hơn số proton 4 hạt 

\(n_M^{} - p_M^{} = 4 \to n_M^{} = 4 + p_M^{}\)

Trong X, số notron bằng số proton

\(n_X^{} = p_X^{}\)

Tổng số proton trong MX2 là 58

\(p_M^{} + 2.p_X^{} = 58\)

Tỉ lệ của M trong MX2 là 46,67%

\(\frac{{p_M^{} + n_M^{}}}{{p_M^{} + n_M^{} + 2.p_X^{} + 2.n_X^{}}} = 46,67\%  = \frac{7}{{15}}\)

\( \to \frac{{p_M^{} + 4.p_M^{}}}{{58 + p_M^{} + 2p_X^{}}} = \frac{7}{{15}}\)

Dựa vào 2 pt trên rồi bạn cứ biến đổi dần sẽ ra mẫu bằng 58+58=120

\( \to \frac{{2p_M^{} + 4}}{{120}} = \frac{7}{{15}}\)

\( \to p_M^{} = 26\)

\( \to M:Fe(56)\)

\( \to p_X^{} = 16\)

\( \to X:S(32)\)

$\text{Bạn tham khảo nhé : }$

$\text{Gọi $P_{M} và $N_{M}$ là số proton, neutron của M, $P_{X}$ và $N_{X}$ là số proton, neutron của X}$

$\text{Khối lượng của nguyên tử M trong hợp chất : $P_{M}$ + $N_{M}$, khối lượng của nguyên tử X trong hợp chất là : $P_{X}$ + $N_{X}$}$

$\text{Tổng số proton trong phân tử $MX_{2}$ = 58}$

$\text{→ $P_{M}$ + $2P_{X}$ = 58 (1)}$

$\text{Theo bài ra : $P_{M}$ = $N_{M}$ - 4, $P_{X}$ = $N_{X}$ }$

$\text{ → $N_{M}$ - 4 +2$N_{X}$ = 58 → $N_{M}$ + 2$N_{X}$ = 62  (2)}$

$\text{Cộng (1) và (2) : 2$P_{X}$ + 2$N_{X}$ + $P_{M}$ + $N_{M}$ = 58 + 62 = 120 là khối lượng hợp chất}$

$\text{Mặt khác : Khối lượng M chiếm 46,67% → $P_{M}$ + $N_{M}$ = 120 . 46,67% = 56}$

$\text{Suy ra số khối của X là 56 (Fe), số khối của X :( 120 - 56 ) : 2 = 32 ( S), CTHH là $FeS_{2}$ (TM)}$

$\text{Chúc bạn học tốt <3}$