Đáp án:

 $C$

Giải thích các bước giải:

 $A/$

$Ca(HCO_3)_2+2HCl \to CaCl_2+2CO_2+2H_2O$

So sánh $2nCa(HCO_3)_2>nHCl⇔1,5.2>1,5$

Vậy $Ca(HCO_3)_2$ dư và $HCl$ hết

Vậy dung dịch sau gồm $CaCl_2,Ca(HCO_3)_2$

Dung dịch này làm quỳ tính hóa xanh

+Vì $CaCl_2$ là muối tạo từ ion kim loại mạnh và ion phi kim mạnh nên không đổi màu quỳ.

+Nhưng $Ca(HCO_3)_2$ từ ion kim loại mạnh và ion gốc axit yếu nên quỳ xanh.

$B/$

$HCl+KOH \to KCl+H_2O$

$nHCl=nKOH$ Vậy phản ứng trung hòa không đổi màu quỳ

$C/$

$H_2SO_4+2NaOH \to Na_2SO_4+2H_2O$

So sánh $2nH_2SO_4>nNaOH ⇔1.2>1,7$

Vậy $NaOH$ hết $H_2SO_4 $ dư vậy quỳ hóa đỏ.

$D/$

$H_2SO_4+2NaOH \to Na_2SO_4+2H_2O$

So sánh $2nH_2SO_4<nNaOH ⇔0,5.2>1,5$

Vậy $NaOH$ dư và $H_2SO_4$ hết vậy quỳ hóa xanh

 `\text{Đáp án:}`

 `\text{G}`

 `\text{Giải thích các bước giải:}`

`2NaOH + H_2SO_4->Na_2SO_4 + 2H_2O`

Ta có:

`n_{H_2SO_4}= 1 (mol)`

`n_{NaOH}= 1,7 (mol)`

Lập tỉ lệ: `(1,7)/2 < 1/1`

`=> H_2SO_4` dư, tính theo mol `NaOH`

`=>` Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ `1` mol `H_2SO_4` và `1,7` mol `NaOH` vì sau phản ứng có dung dịch `H_2SO_4` dư

`=>` Chọn `C`