1D

2B

3D

4D

5B

6C

7A

1)

Cả 3 chất đều tác dụng với \(O_2\); chọn \(D\).

\(2Cu + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CuO\)

\(4Na + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{a_2}O\)

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

2)

Phản ứng xảy ra:

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Na}} = \frac{{2,3}}{{23}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{NaOH}}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{NaOH}} = 0,1.(23 + 16 + 1) = 4{\text{ gam}}\)

\({m_{dd}} = {m_{Na}} + {m_{{H_2}O}} - {m_{{H_2}}} = 2,3 + 100 - 0,05.2 = 102,2{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{NaOH}} = \frac{4}{{102,2}}.100\%  = 3,91\% \)

Chọn \(B\).

3)

Trong phòng thí nghiệm \(O_2\) được điều chế bằng cách phân hủy các chất rắn nhiều oxi như \(KMnO_4;KClO_3\).

Chọn \(D\)

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{O_2}\)

4)

Phản ứng thế có dạng

\(AB + C\xrightarrow{{}}AC + B\)

Do vậy phản ứng \(A\) thỏa mãn.

\(B\) là phản ứng hóa hợp.

\(C\) là phản ứng trao đổi.

5)

Chọn \(B\).

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

6)

Chọn \(C\) thì \(K\) hóa trị I; \(O\) hóa trị II nên công thức đúng phải là \(K_2O\).

7)

Chọn \(A\).

\(Na\) là kim loại kiềm, \(K_2O\) là oxit kim loại kiềm tan tốt trong nước.

\(SO_2\) là oxit axit, có tan trong nước (không nhiều)

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

\({K_2}O + {H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH\)

\(S{O_2} + {H_2}O\overset {} \leftrightarrows {H_2}S{O_3}\)