195.

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

mNaOH = mHNO3, M NaOH < M HNO3

-> nNaOH > nHNO3

2 chất p/ư với nhau theo tỉ lệ 1:1

=> NaOH dư => môi trường bazo.

196. A

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

197. A

KOH, NaCl không phản ứng với nhau.

198. A

KOH + MgCl2 -> 2KCl + Mg(OH)2

KOH không p/ư với NaCl.

199. C

KOH môi trường bazo -> quỳ chuyển xanh

nhỏ HCl vào -> môi trường dân dần về trung tính và chuyển sang môi trường axit

200. D

201.

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

nBa(OH)2 = 0.01 = nHCl

tỉ lệ p/ư 1 : 2 => Ba(OH)2 dư => A.

202.

KOH + CO2 -> KHCO3

nKOH = nCO2 = 0.075 mol

=> mdd KOH = 0.075 x 56 x 100%/5.6% = 75g

203.

Ba(OH)2 + SO2 -> BaSO3 + H2O

nSO2 = nBa(OH)2 = 0.04 mol

=> V SO2 = 0.04 x 22.4 = 0.896 l

204.

Cu(OH)2 -> CuO -> Cu

bảo toàn Cu:

nCu = nCu(OH)2 = 0.2

->mCu = 0.2 x 64 = 12.8g