Đáp án:

`a)`

PTHH :

`CuO + CO overset(t^o)to Cu + CO_2 \ \ (1)`

`Fe_2O_3 + 3CO  overset(t^o)to 2Fe + 3CO_2 \ \ (2)`

`Fe + H_2SO_4 to FeSO_4 + H_2`

Kim loại màu đỏ không tan : `Cu`

Ta có : `n_(Cu)=(19,2)/64=0,3 \ \ (mol)`

Theo phương trình `(1)`: `n_(Cu)=n_(CO_2)=n_(CuO)=0,3 \ \ (mol)`

`to m_(CuO)=0,3.80=24 \ \ (g)`

`to %m_(CuO)=24/(70,4) . 100% = 34,1%`

`to %m_(Fe_2O_3)=100%-34,1%=65,9%`

`b)`

Ta có : `m_(Fe_2O_3)=70,4-24=46,4 \ \ (g)`

`to n_(Fe_2O_3)=(46,4)/160=0,29 \ \ (mol)`

Theo phương trình `(2)`: `n_(CO_2)=(0,29.3)/1=0,87 \ \ (mol)`

`to ∑n_(CO_2)=n_(CO_2 \ \ (1))+n_(CO_2 \ \ (2))=0,3+0,87=1,17  \ \ (mol)`

PTHH : `Ca(OH)_2+CO_2 to CaCO_3+H_2O`

Theo phương trình : `n_(CaCO_3)=n_(CO_2)=1,17 \ \ (mol)`

`to n_(CaCO_3)=1,17.85%=0,9945 \ \ (mol)`

`to m_(CaCO_3)=0,9945.100=99,45 \ \ (g)`

Đáp án:

\(\% {m_{CuO}}  = 34,1\% ; \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 65,9\% \)

\({m_{CaC{O_3}}} = 99,45{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(CuO + CO\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + C{O_2}\)

\(F{e_2}{O_3} + 3CO\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3C{O_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Kim loại màu đỏ không tan là \(Cu\)

\( \to {n_{Cu}} = \frac{{19,2}}{{64}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{CuO}}\)

\( \to {m_{CuO}} = 0,3.(64 + 16) = 24{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 70,4 - 24 = 46,4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{CuO}} = \frac{{24}}{{70,4}}.100\%  = 34,1\%  \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 65,9\% \)

\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{46,4}}{{56.2 + 16.3}} = 0,29{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CuO}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,3 + 0,29.3 = 1,17{\text{ mol}}\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\( \to {n_{CaC{O_3}{\text{ lt}}}} = {n_{C{O_2}}} = 1,17{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{CaC{O_3}}} = 1,17.85\%  = 0,9945{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{CaC{O_3}}} = 0,9945.100 = 99,45{\text{ gam}}\)