Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a/  nH2=2,24:22,4=0,1 mol

                Zn+2hcl--->zncl2+h2

mol:        0,1    0,2          0,1      0,1

a=0,1.65=6,5 gam

b/  nHcl phản ứng =0,2 mol

vì dung dư 20%

nên nHcl ban đầu=0,2.120%=0,24 mol

CM dd hcl=0,24:0,4=0,6M

c/         nhcl dư=0,24-0,2=0,04 mol

CM dd hcl dư=0,04:0,4=0,1M

CMdd Zncl2=0,1:0,4=0,25 M

a) $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$

 $n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

 $n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)$

⇒ $a=m_{Zn}=0,1×65=6,5(g)$

b) $n_{HCl}=2n_{Zn}=2×0,1=0,2(mol)$

⇒ $C_{MHCl}=\dfrac{0,2}{400÷1000}=0,5(M)$

Vì axit dùng dư 20% so với lượng phản ứng, nên nồng độ dung dịch của $HCl$ đã dùng là:

⇒ $C_{MHCl}=0,5×120$% $=$ $0,6(M)$

c) Xem như thể tích dung dịch không thay đổi sau phản ứng:

 $V_{\text{dd sau p/ứ}}=V_{ddHCl}=400(ml)=0,4(l)$

Ta có: $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$

⇒ $C_{MZnCl_2}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25(M)$

⇒ $C_{MHCl(dư)}=0,6-0,5=0,1(M)$