`n_{CuO}=(6,4)/(80)=0,08(mol)`

`n_{Fe_2O_3}=8/(160)=0,05(mol)`

`n_{H_2SO_4}=0,155.1=0,155(mol)`

`**` TH1 : giả sử `CuO` phản ứng trước

PTHH:

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

`0,08->0,08(mol)`

`=>n_{H_2SO_4(còn)}=0,155-0,08=0,075(mol)`

PTHH:

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

   `0,025`     `←0,075(mol)`

`=>n_{Fe_2O_3(dư)}=0,05-0,025=0,025(mol)`

`=>m=0,025.160=4(g)`

TH2 : giả sử `Fe_2O_3` phản ứng trước

PTHH:

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

   `0,05`    `->0,15(mol)`

`=>n_{H_2SO_4(còn)}=0,155-0,15=0,005(mol)`

PTHH:

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

`0,005←0,005(mol)`

`=>n_{CuO(dư)}=0,08-0,005=0,075(mol)`

`=>m=0,075.80=6(g)`

Mà theo thực tế `CuO,Fe_2O_3` đều phản ứng đồng thời

Nên `=>4<m<6`

$\rm n_{CuO}=\dfrac{6,4}{80}=0,08(mol)$

$\rm n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05(mol)$

$\rm n_{H_2SO_4}=0,155.1=0,155(mol)$

`-` Nếu $\rm CuO$ phản ứng trước:

             $\rm CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

$\rm (mol)$ $\rm (0,08)$      $0,08$

$\rm n_{H_2SO_4(dư)}=0,155-0,08=0,075(mol)$

            $\rm 3H_2SO_4+Fe_2O_3\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

$\rm (mol)$ $\rm (0,075)$       $\rm 0,025$

$\rm n_{Fe_2O_3(dư)}=0,05-0,025=0,025(mol)$

$\rm m_{cr}=160.0,025=4(g)\ (1)$

`-` Nếu $\rm Fe_2O_3$ phản ứng trước:

           $\rm Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$

$\rm (mol)$ $\rm (0,05)$         $0,15$

$\rm n_{H_2SO_4(dư)}=0,155-0,15=0,005(mol)$

             $\rm H_2SO_4+CuO\to CuSO_4+H_2O$

$\rm (mol)$ $\rm (0,005)$      $\rm 0,005$

$\rm n_{CuO(dư)}=0,08-0,005=0,075(mol)$

$\rm m_{cr}=80.0,075=6(g)\ (2)$

`(1)(2)=>`$\rm 4< m< 6$