Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nFe=11,2:56=0,2 mol

mHcl=150.29,2%=43,8 gam

nHcl=43,8:36,5=1,2 mol

                           Fe+2hcl---->fecl2+h2

ta có      $\frac{nFe}{1}$ <$\frac{nHcl}{2}$ ( 0,2<0,6)

⇒ Fe phản ứng hết , Hcl dư

nFecl2=nH2=nFe=0,2 mol

nHcl phản ứng =2 nFe=0,2.2=0,4 mol

⇒nHcl dư=1,2-0,4=0,8 mol

m dung dịch sau=11,2+150-0,2.2=160,8 gam

mHcl dư=0,8.36,5=29,2 gam

mFecl2=0,2.127=25,4 gam

C%dd Hcl dư=$\frac{29,2}{160,8}$ .100%=18,16%

C%dd Fecl2=$\frac{25,4}{160,8}$ .100%=15,8%

Giải thích các bước giải:

Nfe=11,2/56=0,2(mol)

pt:Fe+2HCl→FeCl2+H2

Nhcl=2Nfe=2.0,2=0,4(mol)

Mhcl=0,4.36,5=14,6(g)

Mddhcl=14,6.100/29,2=50(g)

Theo pt Nfecl2=Nfe=0,2 mol

Mfecl2=0,2.127=25,4(g)

Theo pt Nh2=Nfe=0,2 mol

Áp dụng đl btM:

Mfe+Mddhcl=Mddfecl2+Mh2

⇒Mddfecl2=160,8(g)

C%fecl2=15,8%