`n_(CaCO_3) = 25/100 = 0,25 (mol)`

`-` Giả sử : `m_(HCl) = m_(H_2SO_4) = x` `(gam)`

`CaCO_3 + 2HCl → CaCl_2 + CO_2↑ + H_2O`

`-` Theo `PTHH` : `n_(CO_2) = n_(CaCO_3) = 0,25 (mol)`

`⇒ m_(CO_2) = 0,25 . 44 = 11 (gam)`

`-` Khối lượng cốc đựng `HCl` sau phản ứng là : ` x + m_(CaCO_3) - m_(CO_2)`

 `⇔`  `x + 25 - 11 = x + 14` `(gam)`

`2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑`

Khối lượng cốc đựng `H_2SO_4` sau phản ứng = `x + a - m_(H_2) = x + 14`

`⇒ a - m_(H_2) = 14` `(1)`

Vì `m_(Al) = a` `(gam)` `⇒ n_(Al) = a/27` `(mol)`

Theo `PTHH` : `n_(H_2) = 3/2 . n_(Al) = 3/2 . a/27 = a/18` `(mol)`

`⇒ m_(H_2) = a/18 . 2 = a/9` `(gam)` `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` `⇒ a - a/9 = 14`

`⇒ a = 14 : (1 - 1/9) = 15,75` `(gam)`

  Vậy `a = 15,75`

Đáp án:

\( a = 15,15{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Để cân thăng bằng thì khối lượng biến đổi ở mỗi cân phải bằng nhau.

Ở cốc đựng \(HCl\)

\(CaC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{25}}{{100}} = 0,25{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)

\( \to {m_{cốc{\text{ 1 tăng}}}} = {m_{CaC{O_3}}} - {m_{C{O_2}}} = 25 - 0,25.44 = 14{\text{ gam = }}{{\text{m}}_{cốc\;{\text{2 tăng}}}}\)

Ở cốc đựng \(H_2SO_4\)

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

Gọi số mol \(Al\) đem vào là \(x\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5x\)

\( \to {m_{Al}} - {m_{{H_2}}} = 27x - 1,5x.2 = 24x = 14\)

\( \to x = \frac{7}{{12}} \to a = \frac{7}{{12}}.27 = 15,15{\text{ gam}}\)