Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a,    nO2=2,8:22,4=0,0,125 mol

          2Kmno4--->k2mno4+mno2+o2

mol:    0,25               0,125     0,125    0,125

mKMno4 phản ứng= 0,25.158=39,5 gam< 40 gam

nên kmno4 dư 

mKmno4 dư=40-39,5=0,5 gam

vậy trong A gồm kmno4,     mno2 , k2mno4

b,      mKmno4 dư=0,5 gam

mMno2=0,125.87=10,875 gam

mK2mno4=0,125.197=24,625 gam

c,  mA=mKmno4+mK2mno4+mMno2=36 gam

%mKmno4 dư=$\frac{0,5}{36}$ .100%=1,39%

%mK2mno4=$\frac{24,625}{36}$ .100%=68,4%

%mMno2=100%-1,39%-68,4%=30,21%

`n_(KMnO_4) = 40/158 = 20/79 (mol)`

`n_(O_2) = (2,8)/(22,4) = 0,125 (mol)`

`-` Phương trình :

  `2KMnO_4 \overset{t^o}→ K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2`

`-` Thấy : `1/2 . n_(KMnO_4) = 10/79 > n_(O_2) = 0,125`

  `→` `KMnO_4` dư , Oxi hết.

`a` . Trong `A` có : `K_2MnO_4` , `MnO_2` , `KMnO_4` dư.

`b` Theo PTHH :

 `n_(K_2MnO_4) = n_(MnO_2) = n_(O_2) = 0,125 (mol)`

`n_(KMnO_4)`(dư) = `20/79 - 0,125 . 2 = 1/316 (mol)`

`→` Trong `A` có :

   `m_(K_2MnO_4) = 0,125 . 197 = 24,625 (gam)`

   `m_(MnO_2) = 0,125 . 87 = 10,875 (gam)`

    `m_(KMnO_4) = 1/316 . 158 = 0,5 (gam)`

`c`. `m_A = 24,625 + 10,875 + 0,5 = 36 (gam)`

`%m_(KMnO_4) = (0,5)/36 . 100% = 1,38%`

`%m_(MnO_2) = (10,875)/36 . 100% = 30,2%`

`→` `%m_(K_2MnO_4) = 100% - 1,38% - 30,2% = 68,42%`