Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam Nhôm vào 100 ml dung dịch HCl 2M . Hãy : a) Tinh lượng khí H2 tạo ra ở đkte? b) Chất nảo còn đdư sau phản ứng và lượng dư là bao
Lời giải 1 :
Bạn tham khảo nha!
`-` `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 ↑`
a. `-` `n_{Al} = \frac{5,4}{27} = 0,2` `(mol)`
`-` `100` `(ml)` `= 0,1` `(l)`
`-` `n_{HCl} = 2 xx 0,1 = 0,2` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `Al` và `HCl`, ta có:
`-` `\frac{0,2}{2} > \frac{0,2}{6}`
`->` `Al` dư, `HCl` hết.
`->` Xét theo `(mol)` của `HCl`.
`-` Theo phương trình `n_{H_2} = 0,1` `(mol)`
`->` `V_{H_2(đktc)} = 0,1 xx 22,4 = 2,24` `(l)`
b. `-` `m_{Al(dư)} = [(0,2 - 0,06) xx 27] = 3,78` `(g)`
c. `-` Theo phương trình `n_{AlCl_3} = 0,06` `(mol)`
`->` `C_{M(AlCl_3)} = \frac{0,06}{0,1} = 0,6` `(M)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nAl=5,4:27=02 mol
nHcl=0,1.2=0,2 mol
2al+6hcl---> 2alcl3+ 3h2
mol ban đầu: 0,2 0,2
mol phản ứng: $\frac{1}{15}$ 0,2
mol sau phản ứng: $\frac{2}{15}$ 0 $\frac{1}{15}$ 0,1
Vh2=0,1.22,4=2,24 lít
b, sau phản ứng al dư
mAL dư=$\frac{2}{15}$ .27=3,6 gam
c, Cm dd alcl3=$\frac{1}{15}$ :0,1=$\frac{2}{3}$ M
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK