Bạn tham khảo nha!

Câu 3: `-` `Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

a. `-` `n_{Fe_2O_3} = \frac{4,8}{160} = 0,03` `(mol)`

`-` `15` `(ml)` `= 0,015` `(l)`

`-` `n_{H_2SO_4} = 5 xx 0,015 = 0,075` `(mol)`

`-` Xét TLD giữa `Fe_2O_3` và `H_2SO_4`, ta có:

`-` `\frac{0,03}{1} > \frac{0,075}{3}`

`->` `Fe_2O_3` dư, `H_2SO_4` hết.

`->` Xét theo `(mol)` của `H_2SO_4`.

`->` `m_{Fe_2O_3(dư)} = [(0,03 - 0,025) xx 160 ] = 0,8` `(g)`

b. `-` Theo phương trình `n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,01` `(mol)`

`->` `m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,025 xx 400 = 10` `(g)`

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} \text{ dư }= 0,8g\\
b)\\
{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 10g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{4,8}}{{160}} = 0,03\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,015 \times 5 = 0,075\,mol\\
\text{ Lập tỉ lệ }:\dfrac{{{n_{F{e_2}{O_3}}}}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3}(0,03 > 0,025)\\
 \Rightarrow \text{ $Fe_2O_3$ dư } \\
{n_{F{e_2}{O_3}}} \text{ dư } = 0,03 - 0,025 = 0,005\,mol\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} \text{ dư }  = 0,005 \times 160 = 0,8g\\
b)\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,075}}{3} = 0,025\,mol\\
{m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,025 \times 400 = 10g
\end{array}\)