Đáp án:

 Ban đầu thanh sắt bị có màu nâu đen do chuyển thành oxit $Fe_3O_4$, sau đó cho sản phẩm oxit qua $HCl$ thì không hiện tượng

Lấy sản phẩm đó tiếp tục cho qua $NaOH$ thì lúc đầu có kết tủa nâu đỏ $Fe(OH)_3$ lẫn trắng xanh $Fe(OH)_2$

Sau đó kết tủa này dần chuyển hết thành màu nâu đỏ $Fe(OH)_3$ vì tất cả quá trình là phản ứng ngoài không khí

Giải thích các bước giải:

 Khi nung dây sắt trong không khí

$3Fe+2O_2 \to Fe_3O_4$

Ở đây cho sản phẩm là $Fe_3O_4$ là vì có thể ra $FeO,Fe_2O_3$ mà $Fe_3O_4$ là đại diện cho cả 2

Sau đó đem sản phẩm qua $HCl$

$Fe_3O_4 +8HCl \to FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$

Sau đó cho toàn bộ qua $NaOH$

$FeCl_2+2NaOH \to Fe(OH)_2+2NaCl$

$FeCl_3+3NaOH \to Fe(OH)_3+3NaCl$

Vì là phản ứng trong không khí nên 

$4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O \to 4Fe(OH)_3$

Dây sắt cháy sáng chói, bắn ra các hạt màu nâu đỏ: 

`3Fe + 2O_2`$\xrightarrow{t°}$`Fe_3O_4`

Sản phẩm tan dần trong dung dịch `HCl` tạo thành dung dịch màu nâu đỏ: 

`Fe_3O_4 + 8HCl→ 2FeCl_3+ FeCl_2 + 4H_2O` 

Khi cho dung dịch tác dụng với dung dịch `NaOH` thì xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu pha lẫn trắng xanh, dung dịch màu nâu đỏ dần nhạt màu.

`FeCl_3+ 3NaOH → Fe(OH)_3+ 3NaCl`

`FeCl_2+ 2NaOH→ Fe(OH)_2 + 2NaCl`