Đáp án:

 a) Cu, Al, CuO, Al2O3

b) $\% {m_{CuO}} = 61,07\% ;\% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 38,93\% $

Giải thích các bước giải:

 Do Y phản ứng với dung dịch ${H_2}S{O_4}$ 10% không sinh ra khí mà còn lại 0,96 g chất rắn không tan nên Y chứa kim loại không tác dụng với ${H_2}S{O_4}$, được sinh ra khi oxit của nó bị khử bởi $CO$. Mặt khác Y chứa oxit không bị khử bởi $CO$ và phản ứng với ${H_2}S{O_4}$.

Giả sử ${A_2}{O_n}$ là oxit bị khử bởi $CO$; ${B_2}{O_m}$ là oxit không bị khử bởi $CO$

${A_2}{O_n} + nCO \to 2A + nC{O_2}$

$C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3} + {H_2}O$

$\begin{gathered}
  {n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}} = \dfrac{{2,955}}{{197}} = 0,015mol \hfill \\
   \Rightarrow {n_A} = \dfrac{{2{n_{C{O_2}}}}}{n} = \dfrac{{0,03}}{n} \hfill \\ 
\end{gathered} $

Mà ${m_A} = 0,96g \Rightarrow {M_A} = \dfrac{m}{n} = \dfrac{{0,96}}{{\dfrac{{0,03}}{n}}} = 32n$

Thử lần lượt giá trị n = 1; 2; 3

⇒ $n = 2;{M_A} = 64$ ⇒ A là $Cu$, oxit là $CuO$

${B_2}{O_m} + m{H_2}S{O_4} \to {B_2}{(S{O_4})_m} + m{H_2}O$

Giả sử ${n_{{B_2}{O_m}}} = 1$

$ \Rightarrow {n_{{B_2}{{(S{O_4})}_m}}} = 1;{n_{{H_2}S{O_4}}} = m$

$ \Rightarrow {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{98m}}{{10\% }} = 980m$

$ \Rightarrow {m_{ddT}} = {m_{{B_2}{O_m}}} + {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = (2{M_B} + 16m) + 980m = 2{M_B} + 996m$

$ \Rightarrow C{\% _{{B_2}{{(S{O_4})}_m}}} = \dfrac{{2{M_B} + 96m}}{{2{M_B} + 996m}}.100\%  = 11,243\% $

$ \Rightarrow {M_B} = 9m$

Thử lần lượt giá trị n = 1; 2; 3

⇒ $m=3;{M_B} = 27$ ⇒ B là $Al$, oxit là $A{l_2}{O_3}$

b) 

$\begin{gathered}
  CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O \hfill \\
  A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O \hfill \\ 
\end{gathered} $

Gọi x, y là số mol $CuO$; $A{l_2}{O_3}$

$ \Rightarrow {n_{CuC{l_2}}} = x;{n_{AlC{l_3}}} = 2y$

Do $C{\% _{CuC{l_2}}} = C{\% _{AlC{l_3}}} \Rightarrow {m_{CuC{l_2}}} = {m_{AlC{l_3}}}$

$ \Rightarrow 135x = 133,5.2y \Rightarrow \dfrac{x}{y} \approx 2$

Chọn ${n_{CuO}} = 2mol;{n_{A{l_2}{O_3}}} = 1mol$

$\begin{gathered}
   \Rightarrow {m_X} = {m_{CuO}} + {m_{A{l_2}{O_3}}} = 262g \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_{CuO}} = \dfrac{{80.2}}{{262}}.100\%  = 61,07\%  \hfill \\
   \Rightarrow \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 100 - 61,07 = 38,93\%  \hfill \\ 
\end{gathered} $