Trang chủ Hóa Học Lớp 8 b) Tính hoá trị của các nguyên tố: (1) Đồng...

b) Tính hoá trị của các nguyên tố: (1) Đồng trong các hợp chất CuCI và CuCl2. (2) Photpho trong các hợp chất P2O3, P2O5. (3) Sắt trong các hợp chất FeO và

Câu hỏi :

giải giúp em bài 53 -54 ạ

image

Lời giải 1 :

53/ a) (1) Fe (III) Và O - Viết công thức chung FexOy, Fe(III), O(II) - Ta có: x. III = y. II - Tỉ lệ x/ y = II/ III = 2/3 - x = 2; y = 3 => Công thức: Fe2O3 (2) Na (I) và O - Viết công thức chung NaxOy, Na(I), O(II) - Ta có: x. I = y. II - Tỉ lệ x/ y = II/ I= 2/1 - x = 2; y = 1 => Công thức: Na2O (3) N (III) và O - Viết công thức chung NxOy N(III), O(II) - Ta có: x. III = y. II - Tỉ lệ x/ y = II/ III = 2/3 - x = 2; y = 3 => Công thức: N2O3 (4) S (VI) và O - Viết công thức chung SxOy, S(VI), O(II) - Ta có: x. VI = y. II - Tỉ lệ x/ y = II/ VI = 2/6 = 1/3 - x = 1; y = 3 => Công thức: SO3 (5) Al (III) và O - Viết công thức chung AlxOy, Al(III), O(II) - Ta có: x. III = y. II - Tỉ lệ x/ y = II/ III = 2/3 - x = 2; y = 3 => Công thức: Al2O3 (6) Mg (II) và O - Viết công thức chung FexOy, Mg(II), O(II) - Ta có: x. II = y. II - Tỉ lệ x/ y = II/ II = 2/2 = 1/1 - x = 1; y = 1 => Công thức: MgO b) (1) Fe (III) và Cl - Viết công thức chung FexCly, Fe(III), Cl(I) - Ta có: x. III = y. I - Tỉ lệ x/ y = I/ III = 1/3 - x = 1; y = 3 => Công thức: FeCl3 (2) C (IV) và Cl - Viết công thức chung CxCly, C(IV), Cl(I) - Ta có: x. IV = y. I - Tỉ lệ x/ y = I/ IV = 1/4 - x = 1; y = 4 => Công thức: CCl4 (3) Cu (I) và Cl - Viết công thức chung CuxCly, Cu(I), Cl(I) - Ta có: x. I = y. I - Tỉ lệ x/ y = I/ I = 1/1 - x = 1; y = 1 => Công thức: CuCl (4) Cu (II) và Cl - Viết công thức chung CuxCly, Cu(II), Cl(I) - Ta có: x. II = y. I - Tỉ lệ x/ y = I/ II = 1/2 - x = 1; y = 2 => Công thức: CuCl2 (5) Na (I) và Cl - Viết công thức chung NaxCly, Na(I), Cl(I) - Ta có: x. I = y. I - Tỉ lệ x/ y = I/ I = 1/1 - x = 1; y = 1 => Công thức: NaCl (6) Zn (II) và Cl - Viết công thức chung ZnxCly, Zn(II), Cl(I) - Ta có: x. II = y. I - Tỉ lệ x/ y = I/ II = 1/2 - x = 1; y = 2 => Công thức: ZnCl2 (7) Pb (II) và Cl - Viết công thức chung PbxCly,Pb(II), Cl(I) - Ta có: x. II = y. I - Tỉ lệ x/ y = I/ II= 1/2 - x = 1; y = 2 => Công thức: PbCl2. 54/ a) •H2S Gọi a là hoá trị của S trong H2S (H (I), S (a)) Ta có: 2. I = 1. a            II=a Vậy hoá trị của S (II) •PH3 Gọi b là hoá trị của P trong PH3 (P (b), H (I)) Ta có: 1. b = 3. I                 b = III Vậy hoá trị của P (III) •SiH4 Gọi c là hoá trị của Si trong SiH4 (Si (c), H (I)) Ta có: 1. c = 4. I                 c = IV Vậy hoá trị của Si (IV) •CaO Gọi d là hoá trị của Ca trong CaO (Ca(d), O (II)) Ta có: 1. d = 1. II                 d = II Vậy hoá trị của Ca (II) •Al2O3 Gọi e là hoá trị của Al trong Al2O3 (Al (e), O (II)) Ta có: 2. e = 3. II             2. e = VI                 e = III Vậy hoá trị của Al (III) •Fe2O3 Gọi g là hoá trị của Fe trong Fe2O3 (Fe (g), O (II)) Ta có: 2. g = 3. II             2. g = VI                 g = III Vậy hoá trị của Fe (III) b) Theo đề bài ta có S (II) •ZnS Gọi h là hoá trị của Zn trong ZnS (Zn (I), S (II)) Ta có: 1. h = 1. II                 h = II Vậy hoá trị của Zn (II) •Cu2S Gọi i là hoá trị của Cu trong Cu2S (Cu (i), S (II)) Ta có: 2. i = 1. II             2. i = II                 i = I Vậy hoá trị của Cu (I) •Al2S3 Gọi k là hoá trị của Al trong Al2S3 (Al (k), S (II)) Ta có: 2. k = 3. II             2. k = VI                 k = III Vậy hoá trị của Al (III) •MnS Gọi m là hoá trị của Mn trong MnS (Mn (m), S (II)) Ta có: 1. m = 1. II                 m = II Vậy hoá trị của Mn (II) •P2S5 Gọi n là hoá trị của P trong P2S5 (P (n), S (II)) Ta có: 2. n = 5. II              2. n = X                  n = V Vậy hoá trị của P (V) c) Hoá trị I:Cu2O, Na2O, NaCl, HCl     Hoá trị II: FeCl2, MgO, ZnO     Hoá trị III: Fe2O3, FeCl3, AlCl3     Hoá trị IV: PbO2     Hoá trị V:  Không có     Hoá trị VI: SO3

Thảo luận

Lời giải 2 :

Bài dài lắm nha bạn
image
image

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK