`n_(Fe) = (22,4)/56 = 0,4 (mol)`

`n_(H_2SO_4) = (24,5)/98 = 0,25 (mol)`

                 `Fe` +     `H_2SO_4` `→`  `FeSO_4` + `H_2↑`

Xét tỉ lệ : `(0,4)/1` > `(0,25)/1`

    `→` `Fe` dư , `H_2SO_4` hết.

1) Theo PTHH : `n_(H_2) = n_(H_2SO_4) = 0,25 (mol)`

  `→` `V_(H_2)` = `0,25 . 22,4 = 5,6 (l)`

2) `n_(CuO) = 24/80 = 0,3 (mol)`

                       `CuO` + `H_2` `\overset{t^o}→` `Cu` + `H_2O`

Xét tỉ lệ :   `(0,3)/1` > `(0,25)/1`

      `→` `CuO` dư , `H_2` hết.

`n_(Cu) = n_(H_2) = 0,25 (mol)`

`n_(CuO)`(dư) = `0,3 - 0,25 = 0,05 (mol)`

`→` `m_(Cu) = 0,25 . 64 = 16 (gam)`

     `m_(CuO) = 0,05 . 80 = 4 (gam)`

`a` = `16 + 4 = 20 (gam)`

3) A gồm `CuO` và `Cu`.

 Cách nhận biết `CuO` và `Cu`:

`+` Cho hai hai chất vào dd `H_2SO_4`:

`-` `Cu` không phản ứng với dung dịch `H_2SO_4`.

`-` `CuO` phản ứng với dung dịch `H_2SO_4` tạo ra dung dịch màu xanh :

      `CuO` + `H_2SO_4` `→` `CuSO_4`  + `H_2O`

  `CuSO_4` có màu xanh.

`n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4(mol)`

`n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25(mol)`

`1)` `Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2`

Do `\frac{0,4}{1}>\frac{0,25}{1}`

`=>` Sau phản ứng `Fe` dư, kê theo số mol của `H_2SO_4`

`n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)`

`=> V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)`

`=> m_{H_2}=0,25.2=0,5g`

`2)` `n_{CuO}=\frac{24}{80}=0,3(mol)`

`CuO+H_2\overset{t^o}{\to}Cu+H_2O`

Do `\frac{0,3}{1}>\frac{0,25}{1}`

`=>` `CuO` dư, `H_2` hết

`n_{CuO \text{dư}}=0,3-0,25=0,05(mol)`

`n_{Cu}=n_{H_2}=0,25(mol)`

`a=m_{CuO \text{dư}}+m_{Cu}`

`=> a=80.0,05+64.0,25=20g`

`3)` `A` chứa `CuO` và `Cu`

- Trích lượng ít `2` chất ra làm thí nghiệm

- Cho khí `H_2` vào từng lọ

+ Có chất rắn màu đỏ gạch và hơi nước xuất hiện: `CuO`

+ Không hiện tượng: `Cu`

Phương trình:

`CuO+H_2\overset{t^o}{\to}Cu+H_2O`