Câu 4: 

a. $n_{Fe}$ = $\frac{5,6}{56}$ =0,1 mol

    $n_{HCL}$ = 1.0,2 = 0,1 mol

PTHH:

     Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ 

Ta có: $\frac{0,1}{1}$ > $\frac{0,1}{2}$ => Fe phản ứng dư, HCl phản ứng hết

Theo PTHH: $n_{H2}$ = $\frac{1}{2}$ . $n_{HCl}$ = $\frac{1}{2}$ . 0,1 = 0,05 mol

=> V = 0,05.22,4 = 1,12 lít

b. Fe dư

$n_{Fe dư}$ = $\frac{1}{2}$ . $n_{HCl}$ = $\frac{1}{2}$ . 0,1 = 0,05 mol

=> $n_{Fe dư}$ = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

Câu 3:

Dùng tàng que đóm cho lần lượt vào các lọ :

- Nếu lọ nào làm tàng que đóm bùng cháy thì lọ đó chứa khí $O_{2}$ 

- Tiếp tục dẫn 3 lọ còn lại qua đồng (II) oxit dã đun nóng ( CuO) nếu lọ nào làm CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ thì lọ đó chứa khí $H_{2}$  :     viết PT : $H_{2}$ + CuO → $H_{2}$O + Cu (PT  nhiệt độ ) 

- Dẫn 2 lọ còn lại vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2 nếu lọ nào làm nước vôi trong đục thì lọ đó chứa khí $CO_{2}$                                             viết PT : $CO_{2}$ + $Ca(OH)_{2}$ → $CaCO_{3}$ + $H_{2}$O  

- Vậy lọ còn lại là không khí 

#chuccauhoctot💕

#TTLD_Shinichi_Kudou#

~~~~~~~~~~💕Munz💕~~~~~~~~~~

Câu 4:

`n_(Fe) = (5,6)/56 = 0,1 (mol)`

`n_(HCl) = 0,1 × 1 = 0,1 (mol)`

PTHH :        `Fe` +     `2HCl` `→ FeCl_2 + H_2↑`

Xét tỉ lệ :  `(0,1)/1` > `(0,1)/2` 

 `→`  `Fe` dư.

`a.` Theo PT : `n_(H_2) = 1/2. n_(HCl) = 1/2 × 0,1 = 0,05 (mol)`

 `V_(H_2) = 0,05 × 22,4 = 1,12 (l)`

`b`.  `n_(Fe)`(pư) = `n_(H_2) = 0,05 (mol)`

 `→` `n_(Fe)`(dư) = `0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)`

   `m_(Fe)` (dư) = `0,05 . 56 = 2,8 (gam)`

Câu 3:

`-` Dùng que đóm để thử các khí trên :

+ Khí làm tàn đóm bùng cháy là oxi : `C + O_2 \overset{t^o}→ CO_2`

`-` Dẫn các khí còn lại qua dd `Ca(OH)_2` dư.

+Khí phản ứng với `Ca(OH)_2` tạo ra kết tủa là : `CO_2`

   `CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O`

`-` Dẫn hai khí `H_2` và không khí qua `CuO` nung nóng.

+ Khí làm bột `CuO` màu đen chuyển sang màu đỏ là `H_2`

   `H_2 + CuO \overset{t^o}→ Cu + H_2`

`-` Còn lại không có hiện tượng gì là không khí.