Cho 16,25 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch HCl. a. Viết PTHH. b. Dựa vào PTHH tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng từ đó tính nồng độ
Cho 16,25 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch HCl. a. Viết PTHH. b. Dựa vào PTHH tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng từ đó tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng. c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án:
Tham khảo
Giải thích các bước giải:
$a)Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$n_{Zn}=16,25/65=0,25mol$
$b)m_{HCl}=0,5.36,5=18,25g$
$C$% $HCl=18,25.100/500=3,65$%
$c)m_{ZnCl_2}=0,25.136=34g$
$mdd_{ZnCl_2}=16,25+500-0,25.2=515,75g$
$C$%$ZnCl_2=34.100/515,75=6,59$%
Thảo luận
Lời giải 2 :
$a)$
$ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 \uparrow $
$b)$
$n_{Zn} = \dfrac{16,25}{65}=0,25\ mol$
Theo PT ta có $n_{HCl} = 2 n_{Zn} = 2. 0,25 = 0,5\ mol$
$\to m_{HCl} = 0,5 . 36, 5=18,25\ g$
$\to C\% = \dfrac{18,25}{500} . 100 \% =3,65 \%$
$c)$
$ m_{H_2O} = m_{ddHCl} - m_{HCl} = 500 - 18,25 = 481,75\ g$
Theo PT ta có $n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,25\ mol$
$\to m_{ZnCl_2} = 0,25 .136 = 34\ g$
$ \to m_{ddZnCl_2} = 34 + 481,75 =515,75\ g$
$\to C\% = \dfrac{34}{515,75} . 100 \% \approx 6,59 \%$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK