hòa tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch A a)Tính V; b)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A (cho NTK: O=16;
hòa tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch A a)Tính V; b)Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A (cho NTK: O=16; H=1;K=39;Hg=201)
Lời giải 1 :
Đáp án:
Tham khảo
Giải thích các bước giải:
$K+H_2O→KOH+\frac{1}{2}H_2$
$n_K=3,9/39=0,1mol$
$n_{H_2O}=36,2/18≈2,01mol$
$⇒H_2O$ dư
$⇒n_{H_2}=0,05mol$
$a)⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l$
$n_{KOH}=0,1mol$
$m_{KOH}=0,1.56=5,6g$
$mdd_{KOH}=3,9+36,2-0,05.2=40g$
$⇒$ $C$% $KOH$ $= 5,6/40.100=14$%
Thảo luận
Lời giải 2 :
K+H2O→KOH+1/2H2
nK=3,9/39=0,1mol
nH2O=36,2/18=2,01mol
Theo PT nH2O/nK=1/1
Theo đề nH2O/nK=20,1/1
Vậy H2O dư
nH2=1/2nK=0,05mol
VH2=0,05*22,4=1,12l
mdd spứ=3,9+36,2-0,05*2=40g
mKOH=0,1*56=5,6g
C%KOH=5,6/40*100%=14%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK