Đáp án:

 0,018 mol

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol của X trong 28 g là 0,0854k mol

⇒ Khi đốt 28 g X cần 0,6844k mol ${O_2}$, sinh ra 0,4778k mol $C{O_2}$ và 1,7262 mol ${H_2}O$

Bảo toàn khối lượng: ${m_X} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}$

$ \Rightarrow 28 + 0,6844k.32 = 0,4778k.44 + 1,7262.18 \Rightarrow k = 3,5$

+ Khi đốt 0,0854 mol X: ${n_{{H_2}O}} = \dfrac{{1,7262}}{{3,5}} = 0,4932mol$

Bảo toàn nguyên tố $O$: ${n_{O(X)}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}$

$ \Rightarrow {n_{O(X)}} = 2.0,4778 + 0,4932 - 2.0,6844 = 0,08mol$

$ \Rightarrow {n_{\pi (C = O)}} = \dfrac{1}{2}{n_{O(X)}} = 0,04mol$

Ta có: ${n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = (a - 1){n_X}$ (a là số liên kết π trung bình trong hỗn hợp)

$ \Rightarrow \sum {{n_\pi }}  - {n_X} = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}$

$\begin{gathered}
   \Rightarrow {n_{\pi (C = C)}} + {n_{\pi (C = O)}} = 0,07 \hfill \\
   \Rightarrow {n_{B{r_2}}} = {n_{\pi (C = C)}} = 0,07 - 0,04 = 0,03mol \hfill \\ 
\end{gathered} $

+ Ứng với 4,8 g X phản ứng thì ${n_{B{r_2}}} = 0,03.0,6 = 0,018mol$