Đáp án:

 1,233  lít

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp X gồm este (x mol) và ${C_x}{H_y}$ (0,2 - x) 

${m_{binh\tan g}} = {m_{{H_2}O}} = 6,48g$

⇒ ${n_{{H_2}O}} = \dfrac{{6,48}}{{18}} = 0,36mol$

${n_{{O_2}}} = \dfrac{{14,4}}{{32}} = 0,45mol$

${n_{O(X)}} = 2{n_{este}} = 2x$ $ \Rightarrow {n_{\pi (C = O)}} = \dfrac{1}{2}{n_{O(X)}} = x$

Bảo toàn nguyên tố $O$: ${n_{O(X)}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}$

$ \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2x + 2.0,45 - 0,36}}{2} = x + 0,27$

Ta có: ${n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = (k - 1){n_X} = \sum {{n_\pi }}  - {n_X}$ 

(k là tổng số liên kết π trong X)

$\begin{gathered}
   \Rightarrow 0,27 + x - 0,36 = {n_{\pi (C = C)}} + {n_{\pi (C = O)}} - 0,2 \hfill \\
   \Leftrightarrow x - 0,09 = {n_{H{_2}}} + x - 0,2 \Rightarrow {n_{H{_2}}} = 0,11mol \hfill \\ 
\end{gathered} $

⇒ Ứng với 0,1 mol X: ${n_{H{_2}}}  = 0,055mol$

$ \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,055.22,4 = 1,233(l)$