CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!!

Đáp án:

`V = 2,24 (l)`

Giải thích các bước giải:

        `n_{Fe} = {5,6}/56 = 0,1 (mol)`

        `n_S = {11,2}/32 = 0,35 (mol)`

$\begin{cases}Fe\\S\\\end{cases} \xrightarrow{t^o} M\begin{cases}FeS\\Fe (dư)\\S(dư)\\\end{cases} \xrightarrow{HCl} \begin{cases}X\begin{cases}H_2S\\H_2\\\end{cases}\\S (dư)\\\end{cases}$

Ta có:

        `n_{H_2S} = n_{FeS}`

        `n_{H_2} = n_{Fe(dư)}`

$\to n_{H_2S} + n_{H_2} = n_{FeS} + n_{Fe(dư)} = n_{Fe}$

$\to n_X = n_{Fe} = 0,1 (mol)$

Thể tích hỗn hợp khí $X$ là:

         `V = n_X .22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`V=2,24l`

Giải thích các bước giải:

`PTHH:`

$Fe + S \xrightarrow {t^0} FeS$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 $

$FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S $

Ta có:

`n_{Fe}=5,6÷56=0,1 mol`

`n_S=11,2÷32=0,35 mol`

Giả sử phản ứng đạt `H%=100%.` Khi đó, `Fe` đã pư hết, `S` còn dư. Hỗn hợp rắn là `FeS` và `S` dư, khí `X` chỉ là `H_2S`

Nhưng giả thiết cho X là hỗn hợp khí

=> Phản ứng chưa hoàn toàn. Cả `Fe` và `S` đều dư. `X` gồm `H_2` và `H_2S`

Nhận thấy toàn bộ `H` trong `HCl` phản ứng chuyển vào `H_2` và `H_2S`

Ta có:

`n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1 mol`

`BTNT` `Cl:`

`=> n_{HCl}=2.n_{FeCl_2}=2.0,1=0,2 mol`

`BTNT` `H:`

`=> n_X=n_{H_2}+ n_{H_2S}=1/2 . n_{HCl}=1/2 . 0,2=0,1 mol`

`=> V=0,1.22,4=2,24l`