Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
2Cu + 2Fe + 10{H_2}S{O_4} \to 2CuS{O_4} + F{e_2}{(S{O_4})_3} + 5S{O_2} + 10{H_2}O\\
2 \times |C{u^0} + F{e^0} \to C{u^{ + 2}} + F{e^{ + 3}} + 5e\\
5 \times |{S^{ + 6}} + 2e \to {S^{ + 4}}\\
4CuFe{S_2} + 13{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 4CuO + 8S{O_2}\\
4 \times |CuFe{S_2} \to C{u^{ + 2}} + F{e^{ + 3}} + 2{S^{ + 4}} + 13e\\
13 \times |{O_2} + 4e \to 2{O^{ - 2}}
\end{array}\)

Câu 1:

$-$ Xác định sự thay đổi số oxi hoá:

$\rm \mathop{Cu}\limits^{0}+2H_2\mathop{S}\limits^{+6}O_4\to \mathop{Cu}\limits^{+2}SO_4+\mathop{S}\limits^{+4}O_2+H_2O$

$\rm \mathop{Fe}\limits^{0}+H_2\mathop{S}\limits^{+6}O_4\to \mathop{Fe_2}\limits^{+3}(SO_4)_3+\mathop{S}\limits^{+4}O_2+H_2O$

$-$ Cân bằng electron:

\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Cu}\limits^{0}\to \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e\;\;\bigg|×1}&\rm{\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e\;\;\bigg|×2}&\\ \rm{\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}\;\;\;\;\:\bigg|×1}&\rm{\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}\;\;\;\bigg|×3}&\\\end{array}

$-$ Cân bằng phương trình: 

$\rm Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$

$\rm 2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$-$ Hợp thức hai phương trình:

$\rm Cu+2Fe+8H_2SO_4\to CuSO_4+Fe_2(SO_4)_3+4SO_2+8H_2O$

Câu 2:

$-$ Xác định sự thay đổi số oxi hoá:

$\rm \mathop{Cu}\limits^{+2}\mathop{Fe}\limits^{+2}\mathop{S_2}\limits^{-2}+\mathop{O_2}\limits^{0}\to\mathop{Fe_2}\limits^{+3}\mathop{O_3}\limits^{-2}+\mathop{Cu}\limits^{+2}\mathop{O}\limits^{-2}+\mathop{S}\limits^{+4}\mathop{O_2}\limits^{-2}$

$-$ Cân bằng electron:

$\rm ×\;2\;\;\;\:\bigg|\;\;2\mathop{Cu}\limits^{+2}\mathop{Fe}\limits^{+2}\mathop{S_2}\limits^{-2}\to 2\mathop{Cu}\limits^{+2}+2\mathop{Fe}\limits^{+3}+4\mathop{S}\limits^{+4}+26e\\×13\;\;\bigg|\;\;\mathop{O_2}\limits^{0}+4e\to 2\mathop{O}\limits^{-2}$

$-$ Cân bằng phương trình:

$\rm 4CuFeS_2+13O_2\to 2Fe_2O_3+4CuO+8SO_2$