Bạn tham khảo nha!

a. `-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`

b. `-` `n_{Fe} = \frac{11,2}{56} = 0,2` `(mol)`

`-` Theo phương trình $n_{HCl}$ `= 0,4` `(mol)` 

`->` `m_{HCl} = 0,4 xx 36,5 = 14,6` `(g)`

`->` $m_{dd(HCl)}$ `= \frac{14,6}{10} xx 100 = 146` `(g)` 

c. `-` Theo phương trình `n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2` `(mol)`

`->` `m_{FeCl_2} = 0,2 xx 127 = 25,4` `(g)`

`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:

`-` `m_{Fe} + m_{dd} = m_{ddspu} + m_{H_2}`

`->` `m_{ddspu} = 11,2 + 146 - (0,2 xx 2) = 156,8` `(g)`

`->` `C%_{FeCl_2} = \frac{25,4}{156,8} xx 100% = 16,19%`

a. PTHH:

`Fe+HCl->Fe(Cl)_2+H_2↑`

b. Ta có:

`n_(Fe)=m/M =(11,2)/56=0,2` mol.

Theo PTHH, ta có:

`n_(HCl)=2n_(Fe)=0,2.2=0,4` mol.

`=>m_(HCl)=n.M=0,4.36,5=14,6` g.

Ta có:

`C%=(m_(ct))/(m_(dd)) .100%`

`=>10%=(14,6)/(m_(dd)) .100%`

`=> m_(dd)= (14,6.100%)/(10%)=146` g.

Vậy khối lượng dung dịch `HCl` (axit) cần dùng là: `146` g.

c. Ta có: `m_(dm)=m_(dd)-m_(ct)`

`=>m_(H_2O) = 146-14,6=131,4` g.

Theo PTPỨ:

`n_(FeCl_2)=n_(Fe)=0,2` mol.

`=>m_(FeCl_2)=n.M`

`=0,2(56+2.35,5)`

`=25,4` g.

`m_(dd FeCl_2) =25,4+131,4`

`=156,8` g.

Ta có: `C%=(m_(ct))/(m_(dd)) .100%`

`=> C%=(25,4.100%)/(156,8)`

`=16,2%`

Vậy nồng độ `%` dung dịch tạo thành sau phản ứng là: `16,2%`