Câu 1:

- Vì than củi xốp có tính hấp phụ nên hấp phụ mùi khét của cơm làm cho cơm đỡ mùi khê.

Câu 2:

- Vì các kim loại K, Na, Mg,... có tính khử mạnh nên vẫn cháy được trong khí quyển CO2. Do đó, khi dùng CO2 không những không dập tắt mà làm cho lửa cháy thêm gây thiệt hại nghiêm trọng.

Câu 3: 

Vì Cu không tan trong HCl, ta có phương trình:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

 1        2          1           1

nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol => nFe = 0,15 mol 

mFe = 0,15 x 56 = 8,4 gam

mCu = 15,7 - 8,4 = 7,3 gam

Vậy khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là 7,3 gam

Câu 4:

a. Zn đẩy Cu khỏi dung dịch => dung dịch mất màu xanh lam chuyển sang dung dịch không màu, kết tủa đỏ bám quanh thanh kẽm

Pt: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu↓

b. Cu đẩy Ag khỏi dung dịch => dung dịch chuyển màu xanh lam, có kết tủa trắng bám quanh thanh đồng

Pt: Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag↓

c. Không có phản ứng nào xảy ra vì Zn hoạt động kém hơn Mg

d. Al đẩy Cu khỏi dung dịch => dung dịch từ màu xanh lam chuyển thành dung dịch màu trong suốt, kết tủa đỏ bám ngoài thanh nhôm

Pt: 2Al + 3Cu(NO3)2  ->  2Al(NO3)3 + 3Cu↓

Câu 5:

a. Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2

b. Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

c. Fe + 3HCl -> FeCl2 + H2

d. - đặc nóng: 2Al + 6H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O + 2SO2

    - đặc nguội: không phản ứng

Câu 6: 

Gọi x là số mol kim loại M (II) phản ứng

M + CuSO4 -> MSO4 +Cu
x                           x          

Khối lượng giảm đi của thanh graphit là Mx - 64x = 0,24 (gam)   (1)

M + 2AgNO3 -> M(NO3)2 + 2Ag
x                               2x         

Khối lượng thanh graphit tăng là 216x - Mx = 0,52 (gam)   (2)

Từ (1) và (2) => M=112 

Vậy M là kim loại Cd

=> Đáp án B

chúc bn học tốt! vote mk vs ạ!

`1`

`\text{Vì than củi xốp có tính hấp phụ }`

`\text{⇒hấp phụ mùi khê của cơm làm cho cơm đỡ mùi khê}`

`2`

`\text{ Vì các kim loại các kim loại có tính khử mạnh }`

`\text{⇒ vẫn cháy được trong không khí }`

`3`

`nH2 = (3,36)/(22,4) = 0,15 mol  `

`PTHH:`

`Fe + 2HCl→FeCl2 + H2`

0,15     0,15   0,15     0,15

`⇒mFe = 0,15 x 56 = 8,4` gam

`⇒mCu = 15,7 - 8,4 = 7,3` gam

`4:`

`a)Zn` đẩy` Cu` khỏi dd

`\text{⇒dd mất màu xanh lam chuyển sang dung dịch không màu, kết tủa đỏ bám quanh thanh kẽm}`

`PTHH: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓`

`b) Cu` đẩy Ag khỏi dd 

`\text{⇒dd chuyển màu xanh lam, có kết tủa trắng bám quanh thanh đồng}`

`PTHH: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓`

`c)\text{Không có phản ứng nào xảy ra vì Zn hoạt động kém hơn Mg}`

`d)Al `đẩy` Cu `khỏi dd

`\text{⇒dd từ màu xanh lam chuyển thành dung dịch màu trong suốt, kết tủa đỏ bám ngoài thanh nhôm}`

`PTHH:2Al + 3Cu(NO3)2→2Al(NO3)3 + 3Cu↓`

` 5`

`a) Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2`

`b)Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O`

`c)Fe + 3HCl → FeCl2 + H2`

`d)` đặc nóng`: 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O + 2SO2`

    đặc nguội: không phản ứng

` 6`

Gọi` x` mol kim loại `M`

`M + CuSO4 → MSO4 +Cu`
x                                 x          

`M + 2AgNO3→ M(NO3)2 + 2Ag`
 x                                     2x         

⇒\begin{cases} Mx - 64x = 0,24 \\216x - Mx = 0,52 \end{cases}

`⇒ Mx=112 `

`⇒M` là`Cd`

`⇒ B`