Đáp án:
Câu 2:
Trích mỗi lọ 1 ít để làm mẫu thử
Nhúng quỳ tím vào lần lượt các lọ:
`+` Lọ làm quỳ tím hóa xanh: `NaOH`
`+` Lọ làm quỳ tím hóa đỏ: `H_2SO_4, HCl (1)`
`+` Lọ không hiện tượng: `Na_2SO_4`
Tiếp tục nhỏ vài giọt dung dịch `BaCl_2` vào các lọ ở nhóm `(1):`
`+` Lọ xuất hiện ↓ trắng: `H_2SO_4`
`+` Lọ không hiện tượng: `HCl`
`PTHH: BaCl_2 + H_2SO_4->BaSO_4↓ + 2HCl`
Câu 3:
a)
`NaOH + HCl->NaCl + H_2O (1)`
`KOH + HCl->KCl + H_2O (2)`
b)
Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `NaOH, KOH`
Ta có:
`m_{hh}=m_{NaOH} + m_{KOH}`
Mà: `m_{NaOH}= 40x (g)`
`m_{KOH}= 56y (g)`
`=> m_{hh}=40x + 56y = 3,04` (*)
Theo PT `(1): n_{NaCl}=n_{NaOH}= x (mol)`
Theo PT `(2): n_{KCl}=n_{KOH}= y (mol)`
`=> ∑m_{\text{muối clorua}}=58,5x + 74,5y= 4,15 (g)`
Từ (*), (**) ta có hệ phương trình:
$\begin{cases} 40x + 56y = 3,04 \\ 58,5x + 74,5y = 4,15 \end{cases}$
`=>` $\begin{cases} x = 0,02 \\ y = 0,04 \end{cases}$

 `=> m_{NaOH}=0,02 xx 40= 0,8 (g)`

`=> m_{KOH}=3,04 - 0,8= 2,24 (g)`

c)

Theo PT `(1): n_{HCl}=n_{NaOH}= 0,02 (mol)`

Theo PT `(2): n_{HCl}=n_{KOH}= 0,04 (mol)`

`=> m_{\text{dd HCl}}=((0,02 + 0,04) xx 36,5)/(36,5\text{%}) xx 100\text{%}= 6 (g)`