$n_{CO2}$ = $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{35,84}{22,4}$ =1,6(mol)

PTHH: C6H12O6 →    2C2H5OH +    2CO2↑ ( đk: nhiệt độ từ 30 đến 35 độ c)

(mol)          1                     2                   2

(mol)        0,8                     1,6            ←    1,6

a,Theo pt : $n_{CO2}$=$n_{C2H5OH}$ =1,6 (mol)

⇒ $m_{C2H5OH}$= n.M= 1,6.46= 73,6(gam)

b,Theo pt: $n_{CO2}$=$\frac{1}{2}$ $n_{C6H12O6}$ 

⇒$m_{C6H12O6}$= n.M = 0,8.180= 144(gam)

THeo đề bài: 

H= $\frac{C6H12O6 thực tế}{C6H12O6 lý thuyết}$=90%

⇒$m_{C6H12O6 thực tế }$ = H.$m_{C6H12O5 lý thuyết }$= 90%.144= 129,6 (gam)

Đáp án:

\( {m_{{C_2}{H_5}OH}} =  73,6{\text{ gam}}\)

\( {m_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = 160{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({C_6}{H_{12}}{O_6}\xrightarrow{{men,90\% }}2{C_2}{H_5}OH + 2C{O_2}\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{35,84}}{{44}} = 1,6{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_5}OH}}\)

\( \to {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 1,6.46 = 73,6{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}{\text{ lt}}}} = \frac{1}{2}{n_{C{O_2}}} = 0,8{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = \frac{{0,8}}{{90\% }} = \frac{8}{9}{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = \frac{8}{9}.(12.6 + 12 + 16.6) = 160{\text{ gam}}\)