Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Do khi đốt cháy hợp chất hữu cơ A sinh ra khí CO2 và H2O nên A có CTPT là $C_{x}$ $H_{y}$ 

Ta có : 

n CO2 = 8,8/44 = 0,2 (mol)

n H2O = 3,6 / 18 = 0,2 (mol)

Áp dụng ĐLBTNT ta có :

n C = n CO2 = 0,2(mol)

nH = 2n H2O= 0,4(mol)

n C : nH = 0,2 : 0,4 = 1:2

Ta có 

($CH_{2}$ )n = 55 đến 65

⇒14n=56( do các số còn lại ko chia hết cho 14)

⇒n=4 

CTPT : C4H8

Đáp án:

\(A\) là \(C_2H_4O_2\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{8,8}}{{44}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)

\({n_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\( \to {n_O} = \frac{{6 - 0,2.12 - 0,4.1}}{{16}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Vậy \(A\) tạo bởi \(C;H;O\)

\( \to C:H:O = 0,2:0,4:0,2 = 1:2:1\)

Vậy \(A\) có CTPT là \((CH_2O)_n\)

\( \to {M_A} = n(12 + 2 + 16) = 30n\)

\( \to 55 < 30n < 65 \to n = 2\)

Vậy \(A\) là \(C_2H_4O_2\)