Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 1) 

K2O + H2O → 2KOH (bazo,  kali hidroxit)

N2O5 + H2O →  2HNO3  (axit , axit hidronitric)

P2O5 + 3H2O →2H3PO4 (axit , axit photphoric )

4)

nZn = 19,5/65 = 0,3 mol

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

0,3 → 0,3    →     0,3     →  0,3  mol

a/ VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 l

b/ nFe2O3 = 19,2/160 = 0,12 mol

3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

0,3  →  0,1   →   0,2   →  0,3   mol

H2 phản ứng hết , Fe2O3 còn dư

mFe = 0,2 x 56 = 11,2 g 

1)

2Cu + O2 → 2CuO  (oxit bazo , đồng (II) oxit)

S + O2 → SO2 (oxit axit , lưu huỳnh đioxit)

2N2 + 5O2 → 2N2O5  (oxit axit , đinitơ pentaoxit)

4P + 5O2 → 2P2O5   (oxit axit , điphotpho pentaoxit)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 1 :  `K_2O` +  `H_2O` `→` `2``KOH`.  kali hidroxit

               `N_2O_5` +  `H_2O` `→` `2``HNO_3`. axit nitrit

               `P_2O_5` + `3``H_2O` `→` `2``H_3PO_4`. axit photphoric

Câu 2, 

 Dùng quỳ tím để thử các mẫu thử .

`-` Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

`-` Mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím là BaCl2

`-` Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là `Ba(OH)_2` và `NaOH`

Cho dd H2SO4 dư vào hai dung dịch bazo.

`-` Mẫu thử xuất hiện kết tủa là Ba(OH)2

Ba(OH)2 + H2SO4 `→` BaSO4 + 2H2O

`-` Mẫu thử ko xuất hiện kết tủa là NaOH

2NaOH + H2SO4 `→` Na2SO4 + 2H2O

Câu 3. nZn = 6,5 : 65 = 0,1 mol

 nHCl = 0,3 . 2 = 0,6 mol

1.                 Zn + 2HCl `→` ZnCl2 + H2

Xét tỉ lệ : `(0,1)/1`< `(0,6)/2` `→` HCl dư

2. `→` nHCl (dư) = 0,6 `-` (0,1 . 2)= 0,4 mol `→` mHCl (dư) = 0,4 . 36,5 = 14,6 gam

3. Vì HCl dư nên khi cho sắt vào sẽ có phản ứng :  Fe + 2HCl `→` FeCl2 + H2 

Hiện tượng : có khí không màu thoát ra ( H2)

Câu 4.

nZn = 19,5 : 65 = 0,3 mol

    Zn + 2HCl `→` ZnCl2 + H2

   0,3                                0,3  mol

a. `→` VH2(đktc) = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

b. nFe2O3 = 19,2 : 160 = 0,12 mol

                 Fe2O3 +   3H2 `→` 2Fe + 3H2O

Xét tỉ lệ : `(0,12)/1`> `(0,3)/3` `→` Fe2O3 dư

`→` nFe = `2/3` . `nH2 = `2/3` . 0,3 = 0,2 mol

`→` mFe = 0,2 . 56 = 11,2 gam