Đáp án:

Câu 1:

K2O+H2O→2KOH (Kali hiđroxit)(muối)

N2O5+H2O→2HNO3(Axit nitric)(Axit)

P2O5+3H2O→2H3PO4(Axit photphoric)(Axit)

ZnO+H2O→Zn(OH)2    (kẽm hiđroxit)(bazo)

Đáp án:

Bạn tham khảo nha ! 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1.\\
{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
{P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}\\
{N_2}{O_5} + {H_2}O \to 2HN{O_3}
\end{array}\)

- \(KOH\): Kali hidroxit => Bazo

- \({H_3}P{O_4}\): Axit photphoric => Axit 

- \(HN{O_3}\): Axit nitric => Axit

2. 

Trích mỗi loại 1 ít làm mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các loại mẫu thử 

+ Quỳ tím chuyển đỏ: \(HCl\)

+ Quỳ tím chuyển xanh: \(Ba{(OH)_2},NaOH\)

+ Không làm quỳ tím chuyển màu: \(BaC{l_2}\)

- Cho dd axit sunfuric vào 2 mẫu thử làm quỳ tím chuyển xanh => xuất hiện kết tủa trắng => \(BaS{O_4}\)

\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

\(\begin{array}{l}
3.\\
a,Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b,\\
{n_{Zn}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = 0,6mol\\
 \to {n_{HCl}} > {n_{Zn}} \to {n_{HCl}}dư\\
 \to {n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,2mol\\
 \to {n_{HCl(dư)}} = 0,4mol\\
 \to {m_{HCl(dư)}} = 14,6g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
c,\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}
\end{array}\)

Hiện tượng: Kim loại bị hoà tan, đồng thời có bọt khí không màu bay ra

\(\begin{array}{l}
4.\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
a,\\
{n_{Zn}} = 0,3mol\\
 \to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,3mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 6,72l\\
b,\\
3{H_2} + F{e_2}{O_3} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,12mol\\
 \to \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{3} < {n_{F{e_2}{O_3}}} \to {n_{F{e_2}{O_3}}}dư\\
 \to {n_{Fe}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{Fe}} = 11,2g
\end{array}\)