Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 3. `n_(Zn)` = `13/65` = `0,2` mol

1. `Zn` + `2``HCl` `→` `ZnCl_2` + `H_2`

   `0,2`    `0,4`            `0,2`          `0,2` 

2. `V_(H_2)` = `0,2` . `22,4` = `4,48` lít

3. `n_(CuO)` = `12/80` = `0,15` mol

              `CuO` +     `H_2` `→`  `Cu` + `H_2`

Xét tỉ lệ :  `(0,15)/1`< `(0,2)/1`  `→` `H_2` dư

`m_(H_2)` (dư) = `(0,2- 0,15) .2`= `0,1` gam

Câu 4.  `n_(Zn)` = `0,2` mol ; `n_(HCl)` = `(18,25)/(36,5)` =`0,5` mol

a.               `Zn` +   `2``HCl` `→`  `ZnCl_2` +  `H_2`

Xét tỉ lệ : `(0,2)/1` < `(0,5)/2` `→`  `HCl` dư.

`→` `m_(HCl)` (dư) = `(0,5 - 0,2.2)` . `36,5` =`3,65` gam

b. `m_(ZnCl_2)` = `0,2` . `136` = `27,2` lít

c. `V_(H_2)` = `0,2` . `22,4` = `4,48` lít

3)

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)

Khử \(CuO\) bằng \(H_2\)

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CuO}} = \frac{{12}}{{64 + 16}} = 0,15{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

Vậy \(H_2\) dư

\( \to {n_{{H_2}{\text{ dư}}}} = 0,2 - 0,15 = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}{\text{ dư}}}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ gam}}\)

2)

Phản ứng xảy ra:

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

\({n_{HCl}} = \frac{{18,25}}{{1 + 35,5}} = 0,5{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{Zn}}\)

Vậy \(HCl\) dư

\( \to {n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,5 - 0,2.2 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,1.36,5 = 3,65{\text{ gam}}\)

\({n_{ZnC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{ZnC{l_2}}} = 0,2.(65 + 35,5.2) = 27,2{\text{ gam}}\)

\({V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)