Câu 1:

Gọi $m_{dd cần}$ = a (g)

⇒ $m_{NaOH/dd cần}$ = a × 10% = 0.1a (g)

$m_{NaOH/dd có sẵn}$ = 200 × 5% = 10 (g)

Do dd thu được có nồng độ 8.6% ⇒ $\frac{0.1a+10}{a+200}$ × 100% = 8.6% ⇒ a ≈ 514.29 (g)

Vậy $m_{dd NaOH cần}$ = 514.29 g

Câu 2:

$n_{Zn}$ = $\frac{5.6}{56}$ = 0.1 (mol)

$Fe_{}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}↑$

a) Theo PTHH, ta có: $n_{HCl}$ = 2$n_{Fe}$ = 2 × 0.1 = 0.2 (g)

⇒ $m_{HCl}$ = 0.2 × 36.5 = 7.3 (g) ⇒ $m_{dd HCl}$ = 7.3 ÷ 14.6% = 50 (g)

b) Theo PTHH, ta có: $n_{H_{2}}$ = $n_{Fe}$ = 0.1 mol

⇒ $m_{H_{2}}$ = 0.1 × 2 = 0.2 (g)

#Team HONKAI IMPACT

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1,  Gọi khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng là a `gam`.

`→` `m_(NaOH)`(trong dd 10%) = `0,1a`  `gam`

Ta có : `m_(NaOH)`(trong dd 5%) = `200` . `5%` = `10 ` `gam`

`∑``m_(dd)`= `a` + `200` `gam`

`∑``m_(NaOH)` = `0,1a` + `10` `gam`

`→` `(0,1a + 10)/(a + 200)` = `8,6%` `→` `0,014a` = `7,2` 

`→` `a` = `(7,2)/(0,014)` = `514,286` `gam`

2,   `n_(Fe)` = `(5,6)/56` = `0,1` mol

         `Fe` +  `2``HCl` `→` `FeCl_2` + `H_2`

         `0,1`     `0,2`                            `0,1`

a,  `m_(HCl)` = `0,2` . `36,5` = `7,3` `gam`

`→` `m_(dd)` = `(7,3)/(14,6%)` = `50` `gam`

b.  `m_(H_2)` = `0,1` . `2` = `0,2` `gam`