Giải thích các bước giải:

a)  CaCO3+2HCl=>CaCl2+H2O+CO2

n CaCO3=10/100 = 0,1 mol

theo phương trình : n CO2 = n CaCO3 = 0,1 mol

=> V CO2 = 0,1*22,4 = 2,24 lít

b)

CO2+2NaOH => Na2CO3+H2O

có thể xảy ra phản ứng :

Na2CO3+CO2+H2O=>2NaHCO3

m NaOH = 50*0,4 = 10 gam

=> n NaOH = 10/40 = 0,25 mol

mà nếu theo phương trình đầu tiên của câu b:

n CO2 = 1/2 n NaOH = 1/2*0,25 = 0,125 mol

mà thực tế n CO2 có 0,1 mol

=> n CO2 hết, n NaOH dư

=> chỉ tạo ra 1 muối là Na2CO3

n Na2CO3 = n CO2 = 0,1 mol

=> m Na2CO3 = 0,1*106=10,6 gam

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_(CaCO_3) = (10)/(100) = 0,1` `(mol)`

`CaCO_3 + 2HCl -> CaCl_2 + CO_2uparrow + H_2O`

`n_(CO_2) = n_(CaCO_3) = 0,1` `(mol)`

`V_(CO_2) = 0,1xx22,4 = 2,24` `(l)`

`b)`

`n_(NaOH) = (50xx40%)/(40) = 0,5` `(mol)`

Tỉ lệ T : `n_(NaOH)/n_(CO_2) = (0,5)/(0,1) = 5`

`=>` Tạo ra muối trung hoà, bazo dư

`2NaOH + CO_2 -> Na_2CO_3 + H_2O`

`n_(Na_2CO_3) = n_(CO_2) = 0,1` `(mol)`

`m_(Na_2CO_3) = 0,1xx106 = 10,6` `(g)`