giả sử Fe2(SO4)3 p/ư hết => mFe sinh ra = 0.6 x 56 = 33.6g > 28g
=> Zn hết.
Zn + Fe2(SO4)3 -> ZnSO4 + 2FeSO4
0.3 0.3 0.3 0.6
Zn + FeSO4 -> ZnSO4 + Fe
0.5 0.5 0.5 0.5
nFe = 28/56 = 0.5 mol
nZn = 0.8 mol
=> a = mZn = 0.8 x 65 = 52g
dd X có: 0.1 mol FeSO4 và 0.8 mol ZnSO4.
khi p/ư với Al:
2Al + 3FeSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Fe
0.2/3 0.1 0.1/3 0.1
2Al + 3ZnSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Zn
0.2 0.3
-> nAl = 0.2 + 0.2/3 mol
-> mAl = 7.2g
2)
6,42g bazo duy nhất là Fe(OH)3; hydroxit của M tan trong kiềm dư.
nFe(OH)3 = 6.42/107 = 0.06 mol
-> nFe2O3 bd = 0.03 mol
-> m MxOy = 13.98 - 0.03 x 160 = 9.18g
nCO2 = 0.03 mol
nO(Fe2O3 bd) = 0.09 mol
nO (Fe2O3 bd bị khử) = nCO2 = 0.03 mol
-> nO(oxit sắt Y) = 0.09 - 0.03 = 0.06 mol
nHCl = 2nFe + 2nO(oxit sắt Y) + 2nO(MxOy)
0.26 = 0.02 + 0.12 + 2nO(MxOy)
-> nO (MxOy) = 0.06 mol
mO (MxOy) = 0.06 x 16 = 0.96g
mM(MxOy) = 9.18 - 0.96 = 8.22g
chia trường hợp M có hóa trị I, II, III
với M hóa trị 2 thì M M = 8.22/0.06 = 137 thỏa mãn
=> BaO
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK