$\rm m_{A\ (phan\ ung)}=20-2,96=17,04\ (gam)$

Quy đổi $\rm A\begin{cases} \rm Fe:a\ (mol)\\\rm O:b \ (mol)\end{cases}$

Quá trình nhường $-$ nhận electron:

\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Fe}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Fe}\limits^{+2}+2e}&\rm{\mathop{S}\limits^{+6}+2e\longrightarrow\mathop{S}\limits^{+4}}&\\ \rm{a\hspace{0,6cm}\to\hspace{1cm}2a}&\rm{\;\;\;\;\;\;\;\;0,3\leftarrow0,15}\\&\rm{\mathop{O}\limits^{0}+2e\longrightarrow \mathop{O}\limits^{-2}}\\&\rm{\!\!\!\!\!\!b\!\hspace{0,1cm}\to2b\hspace{0,8cm}}\\\end{array}

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 56a+16b=17,04\\\rm a-b=0,15 \end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được:

$\begin{cases} \rm a=0,27\\\rm b=0,12 \end{cases}\rm \Rightarrow m_{FeCl_2}=34,29\ (gam)$

sau p/ư dư 2.96g Fe

-> m A pư = 20 - 2.96 = 17.04g

xét trong hh A p/ư:

Quy đổi hỗn hợp thành Fe: a mol và O: b mol

-> 56a + 16b = 17.04

Fe -> Fe+2 +2e

a                     2a

O +2e -> O-2

b     2b

S+6 + 2e -> S+4

           0.3       0.15

-> 2a = 2b + 0.3

giải hệ đc a = 0.27 và b = 0.12

muối trong dd B là FeCl2

nFeCl2 = a = 0.27 mol

-> mFeCl2 = 0.27 x 127 = 34.29g