Đáp án:

a) $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$

    $CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Cu+H_2O$

b) $m_{CuO(dư)}=12(g)$

 $m_{Cu}=19,2(g)$
 $m_{H_2O}=5,4(g)$

Giải thích các bước giải:

  a) PTHH:

    $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$

    $CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Cu+H_2O$

b) $n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3(mol)$

→ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,3(mol)$

 $n_{Cuo}=\dfrac{36}{80}=0,45(mol)$

 Xét $n_{CuO}$ và $n_{H_2}$

Ta dễ thấy $0,3<0,45$ ⇒ $H_2$ hết, $CuO$ dư.

  Sau phản ứng ta có:

     $n_{CuO(dư)}=0,45-0,3=0,15(mol)$

     $n_{Cu}=n_{H_2O}=0,3(mol)$

→ $m_{CuO(dư)}=0,15×80=12(g)$

→ $m_{Cu}=0,3×64=19,2(g)$
→ $m_{H_2O}=0,3×18=5,4(g)$

Đáp án:

a) Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO4 + H₂

0,3 0,3 0,3 0,3 (mol)

b) n_Zn = 19,5/65 = 0,3 mol

n_H2SO4= 39,5/(2+32+16x4)=0,4 mol

Vì n_Zn/1 < n_H2SO4/1 => 0,3 < 0,4 => Zn hết, H2SO4 dư (vậy ta sẽ dùng mol của Zn)

=> V_H2 = 0,3 x 22,4= 6,72 lít

Giải thích các bước giải: