Đáp án và giải thích các bước giải:

Đặt hỗn hợp khí là X, giả sử có 1 mol X.

$\rm m_X=29,5×1=29,5\ (gam)$

Gọi a và b là số mol của $\rm N_2$ và $\rm H_2S.$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm a+b=1\\\rm 28a+34b=29,5\end{cases}$

Giải hệ ta được: $\rm a=0,75; b=0,25$

Phần trăm số mol:

$\rm \%n_{N_2}=\dfrac{0,75}{1}×100\%=75\%$

$\rm \%n_{H_2S}=100\%-75\%=25\%$

Phần trăm khối lượng:

$\rm \%m_{N_2}=\dfrac{0,75×28}{29,5}×100\%=71,2\%$

$\rm \%m_{H_2S}=100\%-71,2\%=28,8\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Dùng sơ đồ đường chéo

N2(28).                          4,5.         n N2

                M = 29,5.        —       =    —

H2S( 34).                       1,5.         n H2S

Coi tổng số mol N2 và H2S là 1

n N2 = x , nH2S = y

x+y=1

x/y=3

-> x = 0,75 , y= 0,25

nN2= 75%  ,%nH2S = 25%

m khí = 0,75× 28 + 0,25 ×34 =29,5g

m N2 = 21g

%mN2 =21/29,5 = 71,19%

%mH2S = 28,81%