Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

 a) $2H_2+O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2H_2O$

 b) $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

     $n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

  Xét: $\dfrac{n_{H_2}}{2}$ và $\dfrac{n_{O_2}}{1}$

 Ta dễ thấy: $\dfrac{0,2}{2}<\dfrac{0,15}{1}$

⇒ $H_2$ hết; $O_2$ dư.

$n_{O_2(dư)}=0,15-0,1=0,05(mol)$

  $V_{O_2}=0,05.22,4=1,12(l)$

c) Sau phản ứng: $n_{H_2O}=0,2(mol)$

  $m_{H_2O}=0,2.18=3,6(g)$

Bạn tham khảo nha!

Bài 4: a. `-` `2H_2 + O_2 \overset{t^o}\to 2H_2O`

b. `-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{4,48}{22,4}$ `= 0,2` `(mol)` 

`-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{3,36}{22,4}$ `= 0,15` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `H_2` và `O_2`, ta có:

`-` $\dfrac{0,2}{2}$ `<` $\dfrac{0,15}{1}$ 

`->` `H_2` hết, `O_2` dư.

`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`.

`->` $V_{O_2(dư)}$ `= [(0,15 - 0,1) × 22,4] = 1,12` `(l)`

c. `-` Theo phương trình $n_{H_2O}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,2` `(mol)` 

`->` $m_{H_2O}$ `= 0,2 × 18 = 3,6` `(g)`