Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`PTHH` : `2`$KMnO_{4}$ → $K_{2}$`Mn`$O_{4}$ + $MnO_{2}$ + $O_{2}$ 

            $2KClO_{3}$ → `2KCl` + $3O_{2}$ 

Gọi a,b thứ tự là số mol của $KMnO_{4}$ và $KClO_{3}$.

$n_{O2}$= `(12,32)/(22,4)` = `0,55` `mol`

Ta có : $\left \{ {{158a + 122,5b=68,35} \atop {0,5a+ 1,5b=0,55}} \right.$ 

⇒ $\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,3}} \right.$ 

Vậy : $m_{KMnO4}$ = `0,2` × `158` = `31,6` `gam`

⇒ $m_{KClO3}$ = `68,35` - `31,6` = `36,75` `gam`

b, `2Ba` + $O_{2}$ → `2BaO`

$n_{BaO}$ = `2`$n_{O2}$ = `2` ×`0,55`= `1,1``mol`

 `BaO` +  $H_{2}$`O` → $Ba(OH)_{2}$ 

$m_{Ba(OH)2}$= `1,1` × `171`= `188,1` `gam`

$Ba(OH)_{2}$ là Bari hidroxit

có j không hiểu hỏi mình nha!!

cái phần b ế 

nBa(OH)2=nBaO=2no2=0,55.2=1,1(mol)

⇒mBa(OH)2=1,1.171=188,1(g)

hehe xin lỗi nha có bạn nào đó nhắc tớ ms bt sai xl