$n_{Fe}$ = $\frac{n_{Fe}}{M_{Fe}}$ = $\frac{33,6}{56}$ = 0,6(mol)

a) Ta có phương trình phản ứng:

3$Fe_{}$ + 2$O_{2}$ → $Fe_3O_{4}$ (1)

$n_{O_2}$ = $\frac{2}{3}$ $n_{Fe}$ = $\frac{2}{3}$ . 0,6= 0,4(mol)

$n_{Fe_3O_4}$ = $\frac{1}{3}$ $n_{Fe}$ = $\frac{1}{3}$ . 0,6= 0,2(mol)

b) $V_{O_2}$ = $n_{O_2}$ . 22,4 = 0,4. 22,4= 8,96 (L)

$m_{Fe_3O_4}$ = $n_{Fe_3O_4}$ . $M_{Fe_3O_4}$= 0,2. 232=46,4(g)

c) 2$KMnO_{4}$ → $K_2MnO_{4}$ + $MnO_{2}$ + $O_{2}$ (2)

$m_{O_2}$ = $n_{O_2}$ . $M_{O_2}$= 0,4 . 32=12,8(g)

Ta có hiệu suất phản ứng là 90% và lượng oxi thu được giảm 10%

⇒ $m_{O_2 thực tế}$ = 90%$m_{O_2 lí thuyết}$ =90% . 12,8=11,52(g) 

$n_{O_2 thực tế}$ = $\frac{m_{O_2 thực tế}}{M_{O_2}}$ = $\frac{11,52}{32}$= 0,36(mol)

Theo phương trình (2) ta có:

$n_{KMnO_4}$ = 2$n_{O_2}$ = 2. 0,36= 0,72(mol)

$m_{KMnO_4}$= $n_{KMnO_4}$ . $M_{KMnO_4}$= 0,72. 158=113,76(g)

Chúc bạn học tốt:33