Đáp án:

${m_{{O_2}}} = 3,04g$; ${n_{{H_2}S{O_4}(tt)}} = 0,325mol$

Giải thích các bước giải:

${n_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{56}} = 0,15mol$; ${n_{S{O_2}}} = \dfrac{{0,784}}{{22,4}} = 0,035mol$

Quy đổi hỗn hợp X gồm $Fe$ (0,15 mol) và $O$

Bảo toàn electron: $3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 2{n_{S{O_2}}} \Rightarrow {n_O} = \dfrac{{3.0,15 - 2.0,035}}{2} = 0,19mol$

$ \Rightarrow {n_{{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_O} = 0,095mol \Rightarrow {m_{{O_2}}} = 0,095.32 = 3,04g$

${n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,075mol$

Bảo toàn nguyên tố $S$: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{S{O_2}}} = 3.0,075 + 0,035 = 0,26mol$

${H_2}S{O_4}$ dùng dư 25% so với lượng phản ứng

$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}(tt)}} = \dfrac{{0,26.125}}{{100}} = 0,325mol$