Đáp án:

Đề sai.

Giải thích các bước giải:

Gọi a và n lần lượt là số mol và hoá trị cao nhất của M.

Ta có: $\rm n_{N_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)$

$\quad\quad \:\:\rm n_{NH_3}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)$

Bán phản ứng:

$\rm \quad\quad\:\:\:\:\:NH_4^++OH^-\longrightarrow NH_3↑+H_2O\\(mol)\:\:0,025\hspace{1cm}← \hspace{0,8cm}0,025$

Quá trình trao đổi $\rm electron:$

\(\begin{array}{cc|cc} \rm \mathop{M}\limits^{0}\longrightarrow \mathop{M}\limits^{+n}+ne&&\rm 2\mathop{N}\limits^{+5}\:\:\:+\:\:10e\longrightarrow \mathop{N_2}\limits^{0}&&\\\rm a\hspace{0,9cm}\to\hspace{0,5cm}n.a&&\rm \hspace{2cm} 0,2\hspace{0,1cm}\to \hspace{0,3 cm}0,02\\&&\rm \mathop{N}\limits^{+5}+\:8e\:\longrightarrow \mathop{N}\limits^{-3}\\&&\rm \hspace{1cm}\:\:\:\:0,2\:←\:0,025&&\ \end{array}\)

Bảo toàn $\rm electron:$

$\rm a.n=0,4⇒n=\dfrac{0,4}{a}(mol)$

Suy ra: $\rm M_M=\dfrac{4,48}{\dfrac{0,4}{a}}=11,2n(g/mol)$

Không có kim loại thoả mãn.