Đáp án:

\( {m_{Cu}} = 6,4{\text{ gam}}; {{\text{m}}_{Fe}} = 11,2{\text{ gam}}\)

\( V = 8,96{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc nguội thì \(Fe\) bị thụ động, do vậy chỉ có \(Cu\) phản ứng

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cu}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 17,6 - 6,4 = 11,2{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc nóng.

\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Cu}} = 0,2.\frac{3}{2} + 0,1 = 0,4{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{S{O_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96{\text{ lít}}\)