Cho nhôm phản ứng vừa đủ với 200ml dd H2SO4 0,3M a) Tính khối lượng nhôm phản ứng b) Tính V H2(đktc) c) Tính nồng độ mol dd sau phản ứng LƯU Ý: Khi cho một c
Cho nhôm phản ứng vừa đủ với 200ml dd H2SO4 0,3M a) Tính khối lượng nhôm phản ứng b) Tính V H2(đktc) c) Tính nồng độ mol dd sau phản ứng LƯU Ý: Khi cho một chất rắn vào nước thì thể tích dd thay đổi không đáng kể. Do đó coi như thể tích dung dịch trước và sau phản ứng bằng nhau.
Lời giải 1 :
Đổi 200 ml = 0,2 l
$ n_{H_2SO_4} = V_{dd} . C_M = 0,2 . 0,3 = 0,06 (mol) $
$ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ↑ $
a,
$ n_{Al} = \dfrac{2}{3} . n_{H_2SO_4} = \dfrac{2}{3} . 0,06 = 0,04 (mol) $
$ m_{Al} = n . M = 0,04 . 27 = 1,08 (g) $
b,
$ n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,06 (mol) $
$ V_{H_2} = n . 22,4 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (l) $
c,
$ V_{dd spứ} = V_{dd \text{trước phản ứng }} = 0,2 (l) $
$ n_{Al_2(SO_4)_3 } = \dfrac{1}{3} . n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{3} . 0,06 = 0,02 (mol) $
$ C_{MAl_2(SO_4)_3} = \dfrac{n}{V_{dd}} = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1 (M) $
Thảo luận
Lời giải 2 :
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK