$n_{H_2}$ = $\frac{V}{22,4}$= $\frac{4,48}{22,4}$=0,2(mol)

Ta có PTPƯ:

$Mg_{}$+ 2$HCl_{}$ → $MgCl_{2}$+ $H_{2}$

Ta có: $n_{H_2}$=$n_{Mg}$=0,2 mol

a) $m_{Mg}$=$n_{Mg}$ .$M_{Mg}$ = 0,2.24= 4,8(g)

b) $n_{HCl}$= $n_{H_2}$.2= 0,2.2=0,4 (mol)

$C_{M}$= $\frac{n}{V}$ =$\frac{0,4}{0,1}$ =4(M)

Khi cho một chất rắn vào nước thì thể tích dd thay đổi không đáng kể. Do đó coi như thể tích dung dịch trước và sau phản ứng bằng nhau.

⇒ $C_{M}$= $\frac{n}{V}$ =$\frac{0,2}{0,1}$=2(M) 

$ n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2 (mol)  $

$ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 ↑ $ 

a,

$ n_{Mg} = n_{H_2} = 0,2 (mol) $

$ m_{Mg} = n . M = 0,2 . 24 = 4,8 (g) $

b,

Đổi 100ml = 0,1 l 

$ n_{HCl}  = 2 . n_{H_2} = 2.0,2 = 0,4 (mol )$ 

$ C_{MHCl} = \dfrac{n}{V_{dd}} = \dfrac{0,4}{0,1} = 4 (M) $ 

$ V_{ddspứ} = V_{\text{dd trước phản ứng }} = 0,1 (l) $

$ n_{MgCl_2} = n_{H_2} = 0,2 (mol) $ 

$ C_{MMgCl_2} = \dfrac{n}{V_{dd}} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2 (M) $