Đáp án:

\({V_{{H_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)

\(  {C_{M{\text{ HCl}}}} = 3M\)

\( {m_{Cu}} = 19,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}} = {n_{AlC{l_3}}}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\({V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)

\({n_{HCl}} = 3{n_{Al}} = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,6}}{{0,2}} = 3M\)

\({m_{AlC{l_2}}} = 0,2.(27 + 35,5.3) = 26,7{\text{ gam}}\)

Khử \(CuO\) bằng lượng \(H_2\) ở trên.

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,3.64 = 19,2{\text{ gam}}\)